PERINGATAN : TIPS UNTUK CALON SPM

Bila anda menjawab soalan mengenai chemical formula.


Selalunya soalan yang akan di tanya.
[SOALAN LAZIM | FOVOURITE QUESTION | SPOT QUESTION]

1. Definisi "empirical formula".
Question : What is meant by empirical formula?
Answer : Formula shows the simplest ratio of each elements in a chemical compound.

* ingat : simplest ratio of each elements - "nisbah terkecil bagi setiap element dalam sebatian kimia."

2. Menentukan empirical formula untuk suatu bahan dengan jisim yang diberi.
Question : Determine the empirical formula of magnesium oxide with mass of magnesium ribbon is 2.4 g and oxygen in magnesium oxide is 1.6 g.
Answer :

	Magnesium, Mg	Oxygen, O
Mass (g)	2.4	1.6
Number of mole (mol)	2.4 / 24 = 0.1	1.6 / 16 = 0.1
Mole ratio	0.1/0.1	0.1/0.1
Simplest ratio	1	1
Empirical formula	MgO

*ingat : 
1. Buat jadual untuk setiap element(unsur) yang terkandung dalam sebatian. [ Penting ! Pengiraan melibatkan satu atom sahaja].
2. Cari bilangan mol setiap element(unsur) . [ Bahagi dengan jisim atom relatif // divide with RAM]
3. Cari nisbah mol (mole ratio) setiap element (unsur) . [ Bahagi dengan bil. mol terkecil antara unsur yang terlibat // choose smallest no. of mole between no of mole in step 2.
4. Bandingan nisbah mol kepada nisbah yang paling kecil. [ Simplify and round off to the simplest whole number ]
5. Tuliskan empirikal formula mengikut bilangan nisbah tadi. [ Write empirical formula by the simplest ratio ]

3. Menentukan empirikal formula daripada peratus bahan yang terdapat dalam sebatian kimia.
Question : Determine the empirical formula of substance X consists 82.75% of carbon and 17.25% of hydrogen by mass? 
Answer :

	Carbon, C	Hydrogen , H
Assume percentage(%) as Mass (g)	82.75	17.25
Number of mole (mol)	82.75/12 = 6.9	17.25 / 1 = 17.25
Mole ratio	6.9 / 6.9 = 1	17.25 / 6.9 =  2.5
Simplest ratio	2	5
Empirical formula	C2H5

*ingat:
1. Buat jadual dengan column mengikut bilangan element yang terdapat dlm sebatian. [ kira one atom jek]
2. Anggap 100% sama dengan 100 g. Oleh itu kita boleh anggap peratus yang diberi adalah jisim bagi setiap element yang terdapat dalam sebatian.
3. Baru boleh cari bilangan mol setiap element.
4. Cari nisbah mol (mole ratio) setiap element.
5. Cari nisbah terkecil untuk bandingkan element.
6. Tulis empirical formula berdasarkan nisbah terkecil yang diperolehi.